一道化学题,好难啊>< 怎么做啊！？哪位高人能帮我讲懂我感激不尽啊！（追加）

我觉得楼上说得不清楚
我来说说吧.
1反应: Cu+O==CuO; 增加O 16g
2反应: C+O2==CO2; 减少C 12g
剩下的固体自然是CuO了.
16与12的最小公倍数48,
因为前后固体质量相等,那么发生1反应与2反应的量即分别为:
48/16=3, 48/12=4,
所以Cu与C的量之比为3:4
则质量比为:(3*64):(4*12)=4:1

那就详细点吧
首先会发生如下两个反应
2Cu+O2==2CuO
C+O2==CO2
所以铜在反应后相当于每个铜加了一个氧,假如设Cu有xmol,那多出来的氧原子就有xmol.
而C反应后就逸出了固体质量也就减少了
设原来的C有ymol
那么反应前后变化的质量=16x(这是增加的氧的质量)-12y(这是逸出的C的质量)=0(因为题目说前后质量不变)
所以x/y=12/16=3/4
这是物质的量的比,再分别乘上它们的摩尔质量
有3*64/4*12=4/1

设原混合物中含铜x mol
则m（Cu）=64x g
由铜元素守恒，n（CuO）=n（Cu）=x mol
故m（CuO）=80x g
又由反应后剩余固体质量与原混合物质量相等知，m（原混合物）=m（CuO）=80x g
故m（C）=m（原混合物）-m（Cu）=16 g
所以
m（Cu）∶m（C）=64x∶16x=4∶1
即m（Cu）∶m（C）=4∶1